Question

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是（　　）

A.25 ℃时，0.01 mol·L^－1 Na₂S水溶液中，pC（H^＋）＋pC（OH^－）＝14

B.用0.01 mol·L^－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH^－）逐渐增大

C.某温度下，A₂B难溶性离子化合物的K_sp＝1.0×10^－10，其饱和溶液中pC（A^＋）＋pC（B^2－）＝10

D.向0.01 mol·L^－1的Ca（HCO₃）₂溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca^2＋）逐渐减小

Answer

A

【解析】

A．pC（H+）+pC（OH-）=-lgKw；

B．pC（OH－）与c（OH－）成反比；

C．由Ksp表达式和pC定义即可计算出2pC（A+）+pC（B2-）的大小；

D．pC（Ca2＋）与c（Ca2＋）成反比。

A．25 ℃时，Kw=10-14，pC（H+）+pC（OH-）=-lgKw=14，故A正确；

B．用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中c（OH－）增大，pC（OH－）与c（OH－）成反比则pC（OH－）逐渐减小，故B错误；

C． ，则 ，故C错误；

D．向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中发生反应,则c（Ca2＋）减小，pC（Ca2＋）增大，故D错误；

故答案选：A。