25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA－的电离常数大于水解常数
B.b＝2a
C.M、N点溶液均满足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）
D.水的电离程度：M＝N>P
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是（ ）
A.25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14
B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH－）逐渐增大
C.某温度下，A2B难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其饱和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10
D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小
已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知，c1>c2>c3
B.M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）
C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
D.由pH＝7的溶液计算得：Ka＝
（V0是消耗的NaOH溶液的体积）
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+） B.Ka(HF) C.
D.
下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.向
溶液中通入
，
减小
B.将
的
溶液从
升温至
，
增大
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D.向的
溶液中加入少量水，
增大
25 ℃时，用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.HA为弱酸，BOH为强碱
B.a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c（BOH）<c（B＋）
C.b点时V＝20
D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）
