常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA－的电离常数大于水解常数
B.b＝2a
C.M、N点溶液均满足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）
D.水的电离程度：M＝N>P
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是（ ）
A.25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14
B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH－）逐渐增大
C.某温度下，A2B难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其饱和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10
D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小
已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知，c1>c2>c3
B.M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）
C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
D.由pH＝7的溶液计算得：Ka＝
（V0是消耗的NaOH溶液的体积）
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+） B.Ka(HF) C.
D.
下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.向
溶液中通入
，
减小
B.将
的
溶液从
升温至
，
增大
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D.向的
溶液中加入少量水，
增大
