Question

向0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na₂CO₃的物质的量之比f[f＝ ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.f＝0时，溶液中：c（Na^＋）＝2c（）

B.f＝0.5时，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1时，溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH^－）

D.f＝2时，溶液中：c（Na^＋）＝c（）＋c（）＋c（H₂CO₃）

Answer

B

【解析】

A．单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na+）>2c（CO32-）；

B．当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；

C．根据电荷守恒分析解答；

D．f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系。

A．单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na+）>2c（CO32-），而不是两者相等，故A错误；

B．当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以离子浓度的大小：c（）>c（），故B正确；

C．根据电荷守恒，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）+c(Cl−)，所以c（Na＋）＋c（H＋）>2c（）＋c（）＋c（OH－），故C错误；

D．f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系，所以溶液中：c（Na＋）>c（）＋c（）＋c（H2CO3），故D错误；

故答案选：B。