下列说法中不正确的是
A.N2分子有一个δ键，两个π键
B.δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C.电子排布图
违背了洪特规则
D.气体单质中，一定有δ键，可能有π键
下列化学用语对事实的表述正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C.由Na和C1形成离子键的过程：
D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.石英只能用于生产光导纤维
B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的
D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同
常温下用
盐酸分别滴定
浓度均为的NaOH溶液和二甲胺
溶液
在水中电离方式与氨相似
，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7 
的是______，原因为______。
②化学反应往往伴有热效应，若为绝热体系，a的温度______填“
”，“
”或“
”
点的温度。
重铬酸钠晶体 
俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 |
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|
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完全沉淀时溶液pH |
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|
试回答下列问题：
“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______
“③”中调节pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL 
和足量碘化钠铬的还原产物为
，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；
②若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．
三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______
（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg
的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1＝_____，反应HPO32-＋H2O
H2PO3-＋OH－的平衡常数的值是_____。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca2＋）＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c（PO43-）＝_____ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）
