Question

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（     ）

A.pH相同的①CH₃COONa  ②NaClO  ③NaOH三种溶液c(Na⁺)大小：①＞②＞③

B.往稀氨水中加水，的值变小

C.pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^—)+2c(S^2—)

D.Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂，ClO^—水解程度增大，溶液碱性增强

Answer

A

【解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸，CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：①＞②＞③，故A正确；

B、NH3•H2O的电离常数K=c(NH4+)•c(OH‾)/c(NH3•H2O)=c(NH4+)•Kw/c(NH3•H2O)•c(H+)，所以的值为常数，不发生变化，故B错误；

C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+2c(S2—)+c(HS‾)，故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。