已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是
A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小
已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是( )
A.n＝m＋1
B.n＝m＋10
C.n＝m＋11
D.n＝m＋25
有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
① 
② 
③
A. ①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B. ①②③中还原性最强的是①
C. ②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D. ①②互为同位素
五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.五种元素中有两种金属元素
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。
已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。
物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点/℃ | 56.2 | 77.06 | 78.5 | 117.9 |
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：
(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是_______________________。
(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________。
(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_____________________。
已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
| 实验前 | 实验后 |
(干燥剂＋U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水＋广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据填空：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．
