Question

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

B. A⁺ 、 B²⁺ 、 D³⁺ 、G^- 四种离子的核外电子排布相同

C. A与氧气反应的产物之一A₂O₂，阴离子和阳离子的比例为 1：1

D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数

Answer

C

【解析】

短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E的化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg，大于S，故D为Al元素，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构分析解答。

根据上述分析可知，A为Na元素，B为Mg元素，C为Be元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素，G为F元素。

A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，非金属性F＞Cl＞S，因此气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故A正确；

B．A+、B2+、D3+、G-四种离子分别为Na+、Mg2+、Al3+、F-，四种离子核外均含有2个电子层，核外电子排布完全相同，故B正确；

C．钠与氧气反应的产物之一为Na2O2，阴离子(O22-)和阳离子(Na+)的比例为1:2，故C错误；

D、C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，最外层电子数等于电子层数，故D正确；

答案选C。