下列说法中不正确的是( )
A.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏高
B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
D.欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色
下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是( )
A.模拟工业制氨气检验产物
B.分离沸点不同的两种液体
C.收集并吸收多余的氯气
D.盛放浓硝酸
下列有关实验的叙述中正确的是( )
A.向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深
B.用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
C.用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L-1的食盐水
D.某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO2
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000 mol· L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A. | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B. | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C. | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
D. | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
A.A B.B C.C D.D