Question

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H⁺）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（    ）

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B. G点对应溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（ClO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na⁺）=c（Cl^－）+c（ClO^－）

D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

Answer

B

【解析】

A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)= =10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，应该用pH计，选项A错误；

B．G点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱碱性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项B正确；

C．F点对应溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，选项C错误；

D．加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液的碱性减弱，所以pH值降低，选项D错误；

答案选B。