已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.618kJ
反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
C.新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键
D.新的催化剂降低了反应的活化能
氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：
(1)写出A中反应方程式：________________。
(2)写出氨气与灼热氧化铜的反应方程式：________________。
(3)B中加入的干燥剂是________（填序号）
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
(4)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(5)D中有无色液体生成。检验D中无色液体的成分时会用到下列哪一种药品________（填序号）
A.
B.
C.无水硫酸铜
一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入
和
，经2s后达到平衡状态，平衡时
为
。
(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。
(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率
________。
(3)达到平衡时氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。
(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。
a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
(1)写出d元素在周期表中的位置________。
(2)c的单质的分子式为________。
(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。
(4)b的最简单气态氢化物的结构式是________。
(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。
