Question

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

先根据反应速率求出2 min内 C的浓度变化量，根据变化量之比等于化学计量数之比，确定x的值及反应物的变化量。

变化量之比等于化学计量数之比。依题意2 min末c(C)=0.5mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1，而此时c(D)=0.5 mol·L-1，所以x=2。则前2 min A和B的变化量分别为1 mol·L-1和1.5 mol·L-1。

A. 2 min末时A和B的浓度之比为（5-1）∶（3-1.5）=8:3，A不正确；

B. x=2，B不正确；

C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1，C正确；

D. 2 min末时A的消耗浓度与C的生成浓度相同，为1mol·L-1，D不正确。

可知C正确。