某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )
A.增大c(A)、c(B)，K增大
B.降低温度，正反应速率增大
C.该反应的焓变为负值
D.该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)
有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
A.ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B.ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C.ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D.ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.618kJ
