据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，...

据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2

C. 放电时Na+向碳纳米管移动

D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

D 【解析】根据电池总反应：4Na+3CO22Na2CO3+C可知，放电时为原电池，钠在负极发生氧化反应，二氧化碳在正极发生还原反应，钠离子向正极移动；充电时，为电解池，碳在阳极发生氧化反应，而钠离子在阴极发生还原反应，据以上分析解答。 A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B.原电池中正极上吸收CO2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确； C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C正确； D.放电时的Na失去电子，负极反应为：Na-e-=Na+，D错误；综上所述，本题正确选项D。

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考点分析：

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一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部

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某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )

A.增大c(A)、c(B)，K增大

B.降低温度，正反应速率增大

C.该反应的焓变为负值

D.该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

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在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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试题属性

题型：单选题
难度：中等