Question

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)被氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1。回答下列问题:    

          

（1）图中A、C分别表示:________、________。           

（2）图中ΔH=___kJ·mol^-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

Answer

反应物能量 生成物能量 -198 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g) ΔH= -1185kJ·mol-1

【解析】

(1)根据A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量；

(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；

(3)根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热利用盖斯定律来求；

(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，所以2mol SO2(g)氧化为2mol SO3(g)的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296kJ•mol-1，而 1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则SO2(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH2=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395kJ•mol-1，所以S(s)生成3mol SO3(g)的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185 kJ•mol-1，其热化学反应方程式：3S(s)+O2(g) = 3SO3(g) ΔH= -1185 kJ·mol-1。