在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3...

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

酸 NH4++H2ONH3•H2O+H+ Cl- NH4+ = = 【解析】 (1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性； (2)酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，结合铵根离子水解的影响因素分析； (3)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子不变，铵根离子水解，依据离子性质和物料守恒分析； (4)醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同。 (1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4++H2ONH3•H2O+H+； (2)②0.1mol/L CH3COONH4中CH3COO-水解会促进NH4+的水解； ③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；上述分析可知酸性最强的是0.1mol/L NH4HSO4溶液，铵根离子浓度c(NH4+)：②<③； (3)在④中0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯离子物质的量不变，浓度不变，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解，一水合氨电离，一水合氨的电离作用大于铵根离子的水解作用，使溶液呈碱性，根据溶液中料守恒可知，c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L； (4)测得溶液②的pH=7，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同，则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是相同。

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考点分析：

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中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

化学键	H—H	C—H	C＝C	C—C
E(kJ/mol)	a	b	c	d

（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

①0～10min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L·min)。

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。

（3）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。