SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性
C. SO2具有氧化性 D. 溴具有挥发性
下列装置中能形成原电池的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④
下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气
A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片
A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。
（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。
②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。
③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
