Question

由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.常温常压下熔点：W₂Y₃>X₂Y>Z₂Y

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

Answer

A

【解析】

W、X、Y、Z四种短周期元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。

根据分析可知，W为Al，X为Na，Y为O，Z为H元素。

A．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：X>W>Y>Z，A错误；

B．Na2O、Al2O3为离子晶体，钠离子半径比镁离子大，钠离子带电荷较少，氧化钠的熔点比Al2O3低；H2O为分子晶体，其熔点较低，则常温常压下熔点：Al2O3>Na2O>H2O，故B正确；

C．Na与O形成的Na2O2、O与H形成的H2O2都是强氧化剂，具有漂白性，C正确；

D．Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应生成NaAlO2和水，D正确；

故合理选项是A。