Question

25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. K_a(HA)的值与K_b(BOH)的值不相等

B. b点时，水电离出的c(H⁺)=10^-7 mol/L

C. c点时，c(A^-)>c(B⁺)

D. a→c过程中 不变

Answer

D

【解析】根据图知，浓度均为0.1mol/L时，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱。A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同，则Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值相等，故A错误；B．BA是弱酸弱碱盐，促进水电离，所以b点水电离出的 c(H+)＞10-7mol/L，故B错误；C．c点溶液中溶质为BA和BOH，混合溶液的pH＞7，说明BOH电离程度大于BA水解程度，则c(A-)＜c(B+)，故C错误；D. ==，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故D正确；故选D。