某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N...

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（）

A.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol

B.还原性：Cl-<CN-

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2

D 【解析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，据此分析作答。 A. 2.24L N2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO−的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，A项正确； B. 反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，还原剂为CN−，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl-

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

B.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.将1L 0.1mol•L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D.常温下，NH4+数目：1L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液等于2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液