下列有关部分螺环化合物的说法正确的是
A.三种化合物中c中的所有碳原子一定共面
B.b与c均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同
C.b与乙烯互为同系物
D.a的二氯代物超过9种结构
下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.《鹤林玉露·一钱斩史》中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化
B.“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来
C.古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度
D.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备PCl3
（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。
（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。
II．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：
资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。
碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。
（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。
②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。
某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题：
（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。
（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。
（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。
（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。
（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
