Question

25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A.可用甲基橙指示剂

B.a点所示溶液中，c(NH₄^＋)>c(NH₃·H₂O)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C.水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液

D.c点所示溶液中，c(Cl^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)－2c(NH₃·H₂O)

Answer

B

【解析】

A．氨水和盐酸恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，应选用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A正确；

B．a点消耗盐酸12.5mL，此时溶液中溶质为物质的量1：1的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解程度，则离子浓度大小为：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；

C．氨水溶液抑制水的电离，铵根离子水解促进水的电离，b点氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，所以水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液，C正确；

D．c点溶质为盐酸和氯化铵，且物质的量为1：1，根据电荷守恒得：c(NH4＋)+ c(H＋)= c(Cl－)+c(OH－)，根据物料守恒得c(Cl－)=2[c(NH3·H2O)+ c(NH4＋)]，整理得c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)，D正确；

答案选B。