属于吸热反应的是（ ）
A.铝跟盐酸反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应
D.酒精的燃烧
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
B. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白
D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
Pbl2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成Pbl2的实验流程如图
(1)将铅块制成铅花的目的是______________________________。
(2)①制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是______________________________。
②31.05g铅花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化学方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中在__________(填仪器名称)中加热，测得样品固体残留率(
×100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水；(CH3COO)2Pb式量为325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n＝__________(填数字)。
(4)称取一定质量的PhI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效数字)
废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品，从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成__________(填化学式)，影响铜的回收率。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是__________，操作2的主要其目的是(填序号)__________。
a.富集铜元素
b.增加Cu2＋在水中的溶解度
c.使铜元素与水溶液中的物质分离
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_______，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有_______处。
(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有______________。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_______。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
①肼的电子式___________。
②64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25℃)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________。
(3)工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________点。
②图像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)，理由是____________。
③在绝热容器中进行该反应时，压缩容器体积，平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：
(1)仪器A的作用是__________，C装置的作用为__________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。
(3)ClO2可与工业废水中CN－反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl－，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。
(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO3－＋2H2O
4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。
