Question

将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

B.c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)

C.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

D.c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

Answer

AC

【解析】

两溶液等体积混合后发生反应CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，则最终得到的是等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液。

A.根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A正确；

B.由于显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故B错误；

C.根据B项分析可知，c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故C正确；

D.根据B项分析可知，c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故D错误；

答案为AC。