Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B. 10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D. 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer

BD

【解析】

A．常温下，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可知：c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合后的溶液中含有等浓度的NaCl、NH3•H2O，氨水为弱碱，部分电离，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，氯化钠不水解，c(Na+)=c(Cl-)，因此c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；

C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐、正盐是强酸钾盐，如碳酸氢钾、硫酸钾，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；

D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故D正确；

故选BD。