工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀的离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。
（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 、 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式_____________。
（3）步骤C的反应离子方程式为____________。
（4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）
某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。
（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
B.c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变
D. 将水加热，KW增大，pH不变
