短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是
A.Z元素的最高化合价一定大于X元素
B.三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z
C.若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D.若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B.四种元素的原子半径：A<B<C<D
C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物，又是还原产物
C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C. 用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A.( 
－
) mol/L B.(2b－a) mol/L
C.(5b－
) mol/L D.(10b－5a) mol/L
已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为( )
A.+352 B.+132 C.-120 D.-330
