对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是
A.v(A)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为
A.－30.0kJ/mol B.＋30.0 kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol
某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是
A.容器中气体物质的量不随时间而变化 B.反应物的转化率不随时间而变化
C.2v(O2)正＝v(SO3)逆 D.容器中气体的密度不随时间而变化
下列物质中，属于弱电解质的是
A.氨水 B.二氧化硫 C.冰醋酸 D.甲烷
下列电池能实现化学能与电能相互转化的是
A.
锌锰干电池 B.
可充电锂电池
C.
氢燃料电池 D.
锌银纽扣电池
钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________
（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________
② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)
