常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L盐酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05mL计)，再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50mL，此时混合溶液的pH约为
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混和后，所得溶液的pH值
A.<7 B.＝7 C.
7 D.
7
常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B.0.01mol/L NaClO溶液的pH>7
C.NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－
D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
在容积为5L的密闭容器中注入2molA气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达平衡后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则B气体的平衡转化率为
A.5％ B.25％ C.50％ D.67％
对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是
A.v(A)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B)＝0.2 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1.0 mol/(L·s)
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为
A.－30.0kJ/mol B.＋30.0 kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol
