Question

常温下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入的CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^－离子浓度()的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a点溶液：水电离的c(OH^－)＝1×10^－4mol/L

B.b点溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)

C.c点溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

D.d点溶液：c(Na^＋)＞2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)

Answer

C

【解析】

NaOH溶液中持续通入CO2，先发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，然后发生Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3，继续通入二氧化碳，发生CO2+H2O=H2CO3；碳酸钠的水解程度要大于碳酸氢钠的水解程度，所以当水的电离程度达到最大值时溶液中的溶质为Na2CO3。

A．a点溶液为NaOH溶液，水电离出的c( H+)=10-pH=1×10-10mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c( OH-)=1×10-10mol/L，故A错误；

B．c点二氧化碳和NaOH完全反应生成Na2CO3，则b溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，故B错误；

C．c点溶液中的溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C正确；

D．d点水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，水的电离既不受到促进也不受到抑制，则此时溶液中的溶质应为NaHCO3和H2CO3，溶液应为中性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，两式相减得：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D错误；

故答案为C。