Question

碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂而制得。选取铜片、石墨、KI溶液组成电化学装置制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法不正确的是

A.铜片做阳极，石墨做阴极

B.白色沉淀在靠近阳极处产生

C.阴极区溶液变红的原因：2H^＋＋2e^－＝H₂↑，促进H₂O电离，c(OH^－)升高

D.阳极区溶液变蓝的原因：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑，O₂将I^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

Answer

D

【解析】

用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI，Cu作阳极失电子生成铜离子，铜离子与碘离子反应生成CuI；石墨为阴极，阴极上H+得电子被还原，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，破坏了水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+)，酚酞试液变红；阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成，据此分析。

A. 由分析可知，铜片做阳极，石墨做阴极，故A正确；

B．阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，铜离子在阳极生成，铜离子与碘离子反应生成CuI，所以CuI白色沉淀在阳极生成，故B正确；

C．阴极上H+得电子被还原，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，破坏了水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+)，故C正确；

D．阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+与I-能反应产生I2、CuI，I2遇淀粉变蓝，没有O2生成，故D错误；

故答案为D。