25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。
甲. 
0.100mol/L盐酸 乙. 0.100mol/L氨水 丙. 0.100mol/LNH4Cl
(1)甲溶液的pH＝_____________。
(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
(1)滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是_____________(填字母序号)。
A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体
(3)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
某电化学装置如图所示(电极a、b均为碳棒)。
(1)烧杯中盛有饱和NaCl溶液，往烧杯中加几滴酚酞试液，通电发生反应。则电解总反应方程式为_____________。电极a上及附近溶液中的实验现象为_____________。
(2)若烧杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通电反应一段时间，在两极收集到的气体体积相等，则此段时间e－转移的物质的量为_________mol。
按要求回答下列问题：
(1)亚硫酸电离方程式_____________。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。
(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。
碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2而制得。选取铜片、石墨、KI溶液组成电化学装置制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法不正确的是
A.铜片做阳极，石墨做阴极
B.白色沉淀在靠近阳极处产生
C.阴极区溶液变红的原因：2H＋＋2e－＝H2↑，促进H2O电离，c(OH－)升高
D.阳极区溶液变蓝的原因：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
下列实验不能达到实验目的的是
A.
研究浓度对反应速率的影响
B.
研究阳离子对H2O2分解速率的影响
C.
研究沉淀的转化
D.
研究酸碱性对平衡移动的影响
