Question

下面是同学们熟悉的物质：①氧气　②金刚石　③溴化钠　④硫酸　⑤碳酸钠　⑥氯化铵　⑦硫酸氢钠　⑧单质氖　⑨过氧化钠　⑩氢氧化钠。

（1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（3）)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的______________________，写出其电离方程式_______________；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_______________________，写出其电离方程式____________________。

Answer

①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ 离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 离子键 NaHSO4=Na＋＋HSO4-

【解析】

（1）①O2中O原子和O原子之间只存在非极性共价键，为单质；

②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；

③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；

④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；

⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；

⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；

⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S原子和O原子、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；

⑧Ne中不存在化学键；

⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；

⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物。

只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；含离子键和共价键的为⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧，故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧。

（2）只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为③⑤⑥⑦⑨⑩。故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩。

（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在水中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，所以溶于水时破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为

NaHSO4=Na＋＋HSO4-，故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子；NaHSO4=Na＋＋HSO4-。