Question

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	Na2O2没有变质
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5	HSO3^-结合H^+的能力比SO3^2-弱
D	取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀	CH3CH2Br没有水解

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A. 反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B. 过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性；

D. 水解后检验溴离子，应在酸性条件下；

A. 反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B. 过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，O2、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；

C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-弱，C正确；

D．水解后检验溴离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br-是否存在，D错误；

故合理选项是C。