室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g)
Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是
A.v正(X)=2v逆(Y) B.气体平均密度不再发生变化
C.容器内压强不再变化 D.X的浓度不再发生变化
图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是
A.放电时B极为负极
B.放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol
C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)
C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1
下列说法正确的是
A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
