下列仪器名称书写正确的是（ ）
A.泥三脚 B.溶量瓶 C.研钵 D.瓷坩锅
以下化学用语错误的是
A.碳原子的最外层电子的轨道表示式： 
B.OH-的电子式：
C.硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6
D.碳－12原子： 
C
以下物质的用途不合理的是
A.晶体硅：半导体材料 B.尿素： 食品发酵剂
C.二氧化硅：光导纤维 D.液氮：冷冻物质
某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。
(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。
①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。
②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。
③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)； 同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。
④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。
(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号 | 时间/min 浓度/mol•L－1 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 400 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 400 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 450 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。
②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。
③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。
短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序数依次增大。X原子是周期表中半径最小的原子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M+、R2+与Z2－具有相同的电子层结构，W与M组成的化合物是生活中必备的调味品。根据题给信息按要求回答下列问题。
(1)元素Y在元素周期表中的位置为____________________。
(2)M、W各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(3)为比较M、R的活泼性，将其单质分别投入______(试剂)中，根据反应的剧烈程度，可证明活泼性强的是_______(填元素符号)。
(4)由Y与X组成的质量比为5∶1的有机物的化学式为__________，写出其所有分子的结构简式________________________________________________。
(1)石油和煤是重要的能源物质，下列说法错误的是___。
a．石油和煤是不可再生能源
b．煤为混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
c．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
d．煤燃烧及汽车尾气是造成空气污染的重要原因
e．以煤、石油为原料可生产塑料、合成橡胶、合成纤维等合成材料
(2)以煤为原料经过一系列反应可生产乙酸乙酯，其合成路线如下：
①C的名称是______；A→B的反应类型是_______。
②决定化合物B性质的基团名称是_________。
③B→C的化学方程式为_______________________________。
B+D→乙酸乙酯的化学方程式为________________________________。
(3)某化学实验小组的同学，采用如图装置制取乙酸乙酯。
①仪器B的名称是_______；仪器A中冷却水的进口是_____(填“a”或“b”)。
②观察仪器A的内层结构，与长直导管相比较，该反应装置的优点是_______。
③将乙醇和乙酸按照物质的量3∶2混合得到258g混合液，在浓硫酸作用下发生反应，乙酸乙酯的产率为50%，则生成的乙酸乙酯的质量是_______g。(相对分子质量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)
