Question

某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

物质	电离常数和溶解度(25℃)
C6H5OH	Ki =1.28×10^-10
S = 9.3g/100g水
H2CO3	Ki1 =4.3×10^-7
Ki2 =5.6×10^-11

A.盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B.碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO₂，观察溶液是否变浑浊

C.碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO₃固体，看有无气体产生

D.碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na₂CO₃溶液，观察悬浊液是否变澄清

Answer

D

【解析】

A．往碳酸钙固体中滴加盐酸，有气体产生，证明了酸性盐酸大于碳酸，故A不选；

B．向苯酚钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，可得到酸性碳酸＞苯酚，故B不选；

C．在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生，可得到酸性碳酸＞苯酚，故C不选；

D．在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液，溶液变澄清，苯酚和碳酸钠生成了苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明碳酸酸性大于苯酚，应该看是否有气体产生，故D选；

故选D。