下列离子方程式中，错误的是
A.氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓
C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO
D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O
以下反应中，Q1 ＞Q2 的是
A.S(s)＋O2(g) 
SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) SO2(g)＋ Q2 kJ
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C.NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D.H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) =2HF(g)＋Q2 kJ
将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能
A.只是NaNO3 B.只是AgNO3 C.只是NaCl D.是NaNO3和AgNO3的混合物
将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是
A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B.S2-在碱性环境中还原性较强
C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是
物质 | 电离常数和溶解度(25℃) |
C6H5OH | Ki =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 | |
H2CO3 | Ki1 =4.3×10-7 |
Ki2 =5.6×10-11 |
A.盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生
B.碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊
C.碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生
D.碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清
下列不能达到实验目的的是
A.用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯
C.用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯
D.用相互滴加鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液
