Question

下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G
原子半径/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+3

(1)C元素在周期表中的位置为______________；E原子的电子填充在____个轨道上，这些电子有_____种不同的能量。

(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为________________（填离子符号）。

(3)C与E形成的化合物属于______晶体。

(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：___________________________。

(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点______（填“赞同”或“不赞同”），理由：___________________。

Answer

第三周期ⅣA 5 3 O2-、F-、Mg2+ 原子 Be+2OH-=BeO22-+ H2↑ 不赞同 H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关

【解析】

六种短周期元素，由金属的化合价只有正价而没有负价可知，A、D、G为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg，G为B；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C在第ⅣA族，C的半径大，C为Si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

（1）C为Si，为14号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅣA；E为O，E原子的电子填充在1s、2s、2p共5个轨道上，这些电子有3种不同的能量。

故答案为：第三周期ⅣA ；5；3；

（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O2－＞F－＞Mg2＋，故答案为：O2－＞F－＞Mg2＋；

（3）E为O，C为Si，C与E形成的化合物SiO2，由共价键形成的空间网状结构的物质，属于原子晶体。

故答案为：原子；

（4）由“对角线相似”可知，Be与Al的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案为：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；

（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，X为S元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。不赞同这种观点，理由：H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关。

故答案为：不赞同 ；H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关。