Question

锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

(1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。

(2)处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。

(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是__________________________________。

(4)检验锌钡白中含有S^2-的方法是________________________________________。

(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用_______法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是______________________。

(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为___________（至少写一种）。

Answer

BaSO4 白 过滤 干燥 硫蒸气冷却变成了固体 取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子 CO SO2+2OH-=SO32-+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O 结晶 各物质的溶解度随温度的变化情况 橡胶、火药、农药、治皮肤病等

【解析】

根据工业流程，重晶石与碳发生氧化还原反应，被还原得硫化钡及废气，硫化钡与硫酸锌发生复分解反应可得硫酸钡和硫化锌即锌钡白，废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等）经过设备1得X，设备1是冷却分离塔，X应为S，若设备1前面的导气管过长、过窄，硫蒸气冷却变成了固体，会使导气管堵塞，去硫后的废气主要是CO2、CO及少量SO2，经过设备2，设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，CO2、SO2被氢氧化钠吸收，则得到的Y为CO，CO再循环利用，还原重晶石。

（1）硫酸钡的俗名是重晶石，重晶石的化学式为BaSO4，硫酸钡和硫化锌都是白色固体，锌钡白可用于调制白色和浅色油漆，

故答案为：BaSO4；白；

（2）处理过程是将硫化钡与硫酸锌发生得分解反应可得硫酸钡和硫化锌，并得到固体，所以实验步骤为：①过滤；②洗涤；③干燥，

故答案为：过滤；干燥；

（3）根据分析可知其原因是硫蒸气冷却变成了固体，

故答案为：硫蒸气冷却变成了固体；

（4）根据S2－的性质可知，检验锌钡白中含有S2－的方法是取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子，

故答案为：取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子；

（5）CO2、SO2被氢氧化钠吸收，则y的化学式为CO，设备2中发生反应的离子方程式：SO2+2OH－=SO32－+H2O、CO2+2OH－=CO32－+H2O，

故答案为：CO；SO2+2OH－=SO32－+H2O、CO2+2OH－=CO32－+H2O；

（6）设备2溶液中的钠盐为碳酸钠、亚硫酸钠等，都是易溶于水的，可根据它们的溶解度与温度的关系，用结晶法分离进行分离前，所以需要查得的是各物质的溶解度随温度的变化情况，

故答案为：结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况；

（7）根据硫的用途可知，制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，还可以用来制橡胶、火药、农药以及治皮肤病等，

故答案为：制橡胶、火药、农药以及治皮肤病等。