设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。
(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。
(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。
②试求x的值：________________
CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。
(2)CoCl2•xH2O 中x=_____。
(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。
在一定条件下有反应：C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI
+CH3CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH3
环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下（反应条件均略去）：
双酚A与
（环氧氯丙烷）在一定条件下制得环氧树脂：
(1)操作①是______；操作②是______（选填序号）
a．分馏 b．裂化 c．裂解
(2)反应①是______；反应②是______（填反应类型）。
(3)完成反应③的化学方程式：_______________________________________________。
(4)在生成环氧树脂的同时还有____________生成。
(5)环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是_____（填序号） a．乙醇 b．乙二醇 c.1-丙醇
(6)环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有_______种，写出其中一种的系统命名_______________；若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有_____种。
(7)工业上由苯制取苯酚有多种方法，如：
方法一：
方法二：
+2NO
+N2
方法二优于方法一之处有：____________________________________________（答一点即可）。
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
(1)写出B中官能团的名称___________________；1mol B能与含____molBr2的溴水反应。
(2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是_________（用A、B、C、D填空）。
(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于______反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式____________________________。
(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①都是苯的1，2—二取代物；
②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团
其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种。
_______________________、_______________________________。
(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式____________________。
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
(1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程
的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。
(3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是__________________________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是________________________________________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。
(6)可用_______法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是______________________。
(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为___________（至少写一种）。
某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去），然后再制取Na2CO3。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________；
(2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。
(3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式：____________________________________________。
(4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。
(5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号）_______。
①同时打开a、b两活塞 ②先打开a，后打开b ③先打开b，后打开a
(6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。
(8)从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，改进的方法是___________。
