某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-
C.加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA
B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C.标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA
D.标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g
胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值
A.1×10-8m B.1×10-8cm C.1×10-10m D.1×10-10cm
设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。
(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。
(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。
②试求x的值：________________
CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。
(1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。
(2)CoCl2•xH2O 中x=_____。
(3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。
