Question

为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL试剂_______________；

（2）加入少量___________试剂；

（3）再加入___________试剂；

（4）现象_____________________________________________________。

（5）可以证明Cl₂的氧化性____________(填强于、弱于)Br₂的氧化性。

（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

Answer

NaBr溶液 氯水 四氯化碳 滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液体分层且下层呈橙红色 强于 Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－

【解析】

根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明。

要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：少量溴化钠溶液→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴。则

（1）根据以上分析可知，2 mL试剂为NaBr溶液；

（2）根据以上分析可知，加入少量氯水试剂；

（3）根据以上分析可知，再加入四氯化碳试剂；

（4）根据以上分析可知，实验现象为滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液体分层且下层呈橙红色。

（5）根据以上分析可知，氯气能将溴单质置换出来，因此该实验可以证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性。

（6）根据以上分析可知发生反应的离子反应方程式为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。