Question

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少?_______________

Answer

24；12 A：Na，C：Al Al；33.6L

【解析】

A的最高价氧化物的化学式为A2O，A显＋1价，A位于IA族，B的氢氧化物能与盐酸反应，A、B、C为相邻元素同周期元素，B位于ⅡA族，该氢氧化物为B(OH)2，根据量，分析出B为Mg，则A为Na，C为Al，据此分析；

A的最高价氧化物的化学式为A2O，A显＋1价，A位于IA族，B的氢氧化物能与盐酸反应，A、B、C为相邻元素同周期元素，B位于ⅡA族，该氢氧化物为B(OH)2，

(1)消耗盐酸的物质的量200×10－3L×2mol·L－1=0.4mol，令B(OH)2的摩尔质量为Mg·mol－1，

M＝58，B的相对原子质量＝58－2×(16＋1)＝24，又B原子核中质子数与中子数相等，所以B的原子序数为12，B为镁元素；

(2)结合题意知：A为Na，C为Al；

(3)根据得失电子数目守恒，分别得出n(Na)×1=n(H2)×2、n(Mg)×2=n(H2)×2、n(Al)×3= n(H2)×2，因为三种金属单质物质的量相等，因此产生H2最多的金属是 Al；1molAl产生H2的物质的量为1.5mol，即标准状况下，V(H2)=1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。