下列离子方程式正确的是
A.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2
B.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
已知在 1标准大气压、25℃ 下，1mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：
下列说法正确的是
A.△H1<0，且△H3 <△H4
B.△H4 是 O2的键能
C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H3+△H4 >△H5
关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A.在实验中，温度计只使用2次
B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关
D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
结合元素周期表判断下列说法不正确的是
A.第117号元素为金属元素
B.第84号及后面元素具有放射性
C.第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性
D.第26号元素的某些化合物可用作净水剂
将11.2 g铁粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，4 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是
A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)
C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.8g N2 中含有的共用电子对数为 0.1NA
B.常温常压下，124克P4中所含P-P键数目为6 NA
C.32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为6 NA
D.在标准状况下，22.4 L H2O 中含有氧原子数为 NA
