Question

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO₂ (s) + 2Cl₂ (g) =TiCl₄ (g)+O₂ (g) ΔH ₁ = +175.4 kJ·mol^－1

②C(s) + 1/2O₂ (g) = CO (g)   ΔH ₂ =－110.45 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH ₁变小

C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol^-1

D.反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(g) + 2CO(g)  ΔH =－45.5 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

A．反应①的焓变为正，为吸热反应；

B．催化剂可不改变反应的始终态；

C．C的燃烧热中生成稳定氧化物为二氧化碳；

D．由盖斯定律可知，①+②×2得到。

A.  反应①的焓变为正，为吸热反应，而图中为放热反应，故A错误；

B. 催化剂可不改变反应的始终态，则反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，但△H1不变，故B错误；

C. C的燃烧热中生成稳定氧化物为二氧化碳，由反应②不能确定C的燃烧热，故C错误；

D. 由盖斯定律可知，①+②×2得到故D正确；

故答案选：D。