下列说法不正确的是
A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡
B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2
C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大
D.2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
取体积均为1 L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是
| 0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | |
① | 10°C | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10°C | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25°C | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30°C | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.在0～10 min内，实验③④中X的转化率相同
B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂
C.在10～20 min内，实验①中X的平均分解速率为0.01 mol• L-1•min-1
D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大
某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
A.V1:V2=1:4
B.M点时生成的CO2为0.05mol
C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小
C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1
D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1
某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成
④用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化
A.①④⑥ B.①②③ C.①②⑥ D.②③⑤
由O2、NO2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电 池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是
A.电子由负载流向石墨I
B.Y可能为NO
C.石墨I上发生还原反应
D.石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－
