反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、...

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A点的反应速率小于C点的反应速率

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.由状态B到状态A，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

C 【解析】，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。 A. A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快； B.增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大； C.压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大； D. 增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断。 A. 由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的压强大，则A. C两点的反应速率：A

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ

查看答案

下列说法不正确的是

A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡

B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2

C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

查看答案

取体积均为1 L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
①	10°C	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10°C	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25°C	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30°C	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A.在0～10 min内，实验③④中X的转化率相同

B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂

C.在10～20 min内，实验①中X的平均分解速率为0.01 mol• L-1•min-1

D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大

查看答案

某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是

A.V1:V2=1:4

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3

D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

查看答案

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH 1变小

C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1

D.反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：困难