X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.Z>X>Y D.Z>Y>X
关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是
A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层
B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子
D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Mg＞P＞N
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。
①该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发反应。
②一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
Ⅰ.该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。
a．缩小容器的体积 b．改用高效催化剂
c．升高温度 d．增加CO的浓度
Ⅱ.压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到30 min达到平衡状态，容器的体积为4L，该温度下平衡常数Kp=______（压强以MPa为单位进行计算,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。
③氨气易溶于水可电离出 NH4+和 OH-、易液化，液氨也与水一样发生微弱的双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法中不正确的是_______
a．NH3 可看作比水弱的电解质
b．NH3 的双聚电离可表示为：2NH3
NH4++NH2-
c．NH3 易溶于水是由于与水形成氢键
d．NH3 可与Na 反应: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
（2）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。
②在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是______。
a．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
b．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
c．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1＜K2＜K3
d．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)
③已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。
____________
④工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:__________________。
某镁铝合金MgxAly（其中x、y为整数）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Al、Mg单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入600mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．完成下列问题：
（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是_____________。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
（3）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为_____________。
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1,得到的混合物在6.0mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应_____________________。
（6）如图甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是_________________。
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性并称量E的质量。将10克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为_________________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象 。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中浓硫酸参与反应的化学方程式 __________________（任写一个）。C装置的作用是 _____________ 。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重1.1克。则铁碳合金中铁的质量分数为 _________________ 。
（5）该装置存在一些缺陷，使得测定结果可能会产生误差，请指出该装置的缺陷__________ 、 __________________________
