为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是
A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连
C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连
能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是
A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力
有机高分子化合物G的合成路线如图：（部分产物及反应条件已略去）
已知：①2RCH2CHO
②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。
回答下列问题：
(1)A的名称为___，G的结构简式为___。
(2)A→B的化学方程式为___，该反应的类型为___。
(3)C发生银镜反应的化学方程式为___。
(4)D＋E→F的化学方程式为___。
(5)H为D的同分异构体，且H分子中含有（
），苯环上有2个取代基，则H的可能结构有___种（不考虑立体异构），其中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀且核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为___。
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的
，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。
（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）
工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)试剂I为___；试剂Ⅱ为___；滤渣a的化学式为___。
(2)证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是___。
(3)滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化，从而得到固体c，若用盐酸进行酸化是否可以？___，请说明理由：___。
(4)由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为___，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、___。
(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___（用离子方程式表示）。
(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物质的量浓度相等，则三种铵盐溶液的浓度从小到大的顺序为___。
碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。
(1)氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是___（用化学方程式来表示）。
(2)实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为___。
(3)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0。T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min时反应达到平衡，H2、I2(g)和HI的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0～5min内，以HI表示的该反应速率v(HI)=___。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___。
③6min时，改变的外界条件为___。
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，H2和HI的浓度变化曲线___（曲线上标明H2和HI）；0～5min和0～2min时间段，H2的转化率分别用α1、α2表示，则αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。
